martes, 4 de diciembre de 2018

TEMA: EL INTERIOR DE LA MATERIA


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·        Diferentes concepciones del átomo a lo largo de la historia:
-         Según Demócrito: la materia está formada por unas partículas indivisibles llamadas átomos, existen 4 tipos de átomos: de aire, fuego, tierra y agua; toda la materia está formada por estos tipos de átomos en diferentes proporciones.
-         Según Dalton: La materia está formada por unas partículas indivisibles llamadas átomos. Existen muchos tipos de átomos que se diferencian por su tamaño y por sus características.
-         Según Thomson: modelo de pudin de pasas: el átomo es una esfera maciza con carga positiva, y tiene incrustadas partículas con cargas negativas.
-         Modelo planetario de Rutherford: el átomo está compuesto de dos partes: el núcleo, central y pequeño donde se concentra la masa (con protones de carga positiva y neutrones sin carga) y la corteza, exterior, con partículas diminutas cargadas negativamente girando alrededor del núcleo, llamadas electrones.

·        Las partículas subatómicas son aquellas más pequeñas que el núcleo y que lo conforman:
-         Electrón: de carga negativa, muy poca masa, se localizan orbitando en la corteza en diferentes capas, su nº debe ser igual al nº de protones.
-         Protón: de carga positiva, con masa, en el núcleo, su nº coincide con el nº atómico (Z).
-         Neutrón: sin carga, con masa, en el núcleo, la suma del nº de neutrones y protones es el número másico (A)
El átomo es neutro, es decir, no tiene en su conjunto carga eléctrica.

·        Conceptos de elemento, compuesto, nº atómico y nº másico.

·        Calcular nº de las partículas subatómicas de un átomo conociendo su A y su Z.

·        La tabla periódica: es una tabla donde se ordenan todos los elementos químicos en orden creciente de su nº atómico (Z), se organizan en columnas llamadas grupos (que agrupan elementos con propiedades similares) y filas horizontales llamadas periodos (que agrupan elementos que tienen ocupada la misma capa de la corteza por los electrones).
Los elementos se representan mediante símbolos químicos (una o dos letras –la primera siempre mayúscula y la 2ª minúscula- de su nombre en latín).
Los elementos metálicos se localizan a la izquierda de la “escalera” y los no metálicos a la derecha. Los gases nobles (que no reaccionan con ningún elemento) son los del grupo 18.

·        Iones: son átomos que han ganado (aniones) o perdido (cationes) electrones, por lo que tienen carga eléctrica, negativa y positiva, respectivamente.
·        Isótopos: son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero distinto número másico, es decir, con el mismo nº de protones, pero no de neutrones.
·        Los enlaces químicos: son las uniones que se establecen entre los átomos de una sustancia, con ellos se forman elementos y compuestos. Los enlaces suelen crearse para que el átomo intente llenar su última capa de la corteza (con 2 u 8 electrones).
·        Fórmulas químicas: son las representaciones de sustancias (elementos o compuestos), constan del símbolo o símbolos de los elementos que lo integran y de unos subíndices (numeritos) que indican el nº de átomos de cada elemento.
·        Molécula: agrupación de una determinada cantidad de átomos (iguales si son de elementos, distintos si son de compuestos).
·        Redes cristalinas: agrupación ordenada en el espacio de un nº indeterminado de átomos de un mismo elemento o de elementos diferentes, forman una estructura continua e ilimitada.
·        Masa atómica (de un elemento): es la masa promedio de sus átomos expresada en unidades de masa atómica (uma= 1/12 la masa de un átomo de carbono).
·        Masa molecular: es la suma de todas las masas atómicas de los átomos que intervienen en una fórmula química.